4.化学 常用物质的相对分子质量

BA:137,CL:35.5,N:14,Ag:108,AL:27,S:32,k:39,CA:40,NA:23,MG:24

NaCL:58.5 --------BACO3:197 -----------AgCL:143.5

BASO4:233--------- AGNO3:169---------- BANO3:199

CACO3:100 --------NA2CO3:106 ----------NAHCO3:84

题做多了自然就会了，不必刻意去背

5.元素周期表中学常用的相对分子质量

定义 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（Relative molecular mass），用符号M表示。

来源 相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。

注意事项 相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。

相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。编辑本段计算题一、求相对分子质量 格式为： 解： XXX的相对分子质量=各元素数量*各元素相对原子质量=结果 初三考生要注意这里一律以元素为单位分开计算，不能以原子团为单位整体计算，否则是没有分的。

例题 例1：计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=1*2+16*1=18 注意这里与摩尔质量不同，不可写为M(H2O) 例2：计算H2SO4的相对分子质量。

解：H2SO4的相对分子质量=1*2+32+16*4=98二、计算组成物质的各元素的质量比 格式为： XXX中X元素与X元素质量比=（X原子个数*X相对原子质量）：（X原子个数*X相对原子质量） 例1：求二氧化碳碳氧元素质量比 CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:(16*2)=3:8三、计算物质中某元素的质量分数 格式为：某元素的质量分数=（该元素分子的相对原子质量*原子个数）/（相对分子质量）*100% 这里要注意写上100%，否则公式错误，考试时公式分扣除。 例：有MgO与MgSO4两种物质的混合物，已知镁的质量分数为33%，求氧化镁质量分数 解：设MgO质量分数X ( X·Mg + ( 1 - X )·Mg ) / ( X·MgO + ( 1 - X )·MgSO4 )=33% 解出X即为氧化镁质量分数编辑本段计量 原子的质量计量一样，分子的质量计量也先后存在3个量名称：相对分子质量、分子质量和分子量。

众所周知，分子的质量为组成分子的各原子的质量之和。在日常专业工作中，不论是单质还是化合物，它们的分子质量都是根据各元素原子的个数和各元素的 “相对原子质量”（由元素周期表上查到）计算得到。

既然元素的相对原子质量是一个单位为“1”的相对质量，那么由此计算得到的分子质量必然也是一个单位为 “1”的相对质量。对于某些结构复杂的生物大分子，往往都是通过电泳、离心或色谱分析等方法测得其近似分子质量，因而更是一个相对概念的量值。

所以，我们 过去长期习惯使用着的“分子量”实际上都是相对的分子质量。因此，国标指出“以前称为分子量”的即是“相对分子质量” （relativemolecularmass），并将后者定义为“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”。

相对分子质量 是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了“相对”的含义。对于定义中的“特定单元”，主要是指空气等组成成分基本不变的特殊混合物，它们的相对质 量可根据其组成成分（N2,O2,CO2,Ar等）的相对分子质量和其在空气中的体积分数计算其平均质量，然后与12C原子质量的1/12相比即可获得。